本篇文章给大家谈谈最节能环保的制氧气原理,以及节能而环保的制取氧气的反应对应的知识点,希望对各位有所帮助,不要忘了收藏本站喔。 今天给各位分享最节能环保的制氧气原理的知识,其中也会对节能而环保的制取氧气的反应进行解释,如果能碰巧解决你现在面临的问题,别忘了关注本站,现在开始吧!

  1. 制作氧气的三种原理和操作方法?

1、制作氧气的三种原理和操作方法?

实验室制取氧气有三种反应,反应原理如下:

氯酸钾在二氧化锰催化作用下,加热分解为氯化钾和氧气:

2KClO3=(MnO2)2KCl 3O2↑

高锰酸钾在加热的条件下,分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气:

2KMnO4=(加热)K2MnO4 MnO2 O2↑

电解水生成氢气和氧气:

2H2O=2H2↑ O2↑

反应原理:

1、加热氯酸钾制取氧气

发生装置和收集装置:和加热高锰酸钾制取氧气的装置相同。

验满:(用排水法收集)如果集气瓶口有气泡出现,说明气体收集满了。

(用向上排空气法收集)将带火星的木条放在集气瓶口,如果带火星的木条复燃,说明氧气收集满了。

检验:将带火星的木条伸入到集气瓶内,如果带火星的木条复燃,说明是氧气。

2、加热高锰酸钾制取氧气

发生装置:由于反应物是固体,反应需要加热,所以选择加热固体制备气体的装置。

收集装置:由于氧气不易溶于水,且不与水发生化学反应,所以可以选择排水法收集气体的装置。

由于氧气的密度比空气大,且不与空气中的成分发生化学反应,所以可以选择向上排空气法收集气体的装置。

步骤: ①查:检查装置的气密性。

②装:将高锰酸钾装入干燥的试管,并在试管口放一团棉花,并用带导管的橡皮塞塞紧试管。

③定:将试管固定在铁架台上。

④点:点燃酒精灯,试管均匀受热后,就使酒精灯固定在试管底部加热。

⑤收:根据所选的收集装置来确定气体的收集方法。

⑥移:把导管移出水槽。

⑦熄:熄灭酒精灯。

验满:(用排水法收集)如果集气瓶口有气泡出现,说明气体收集满了。

(用向上排空气法收集)将带火星的木条放在集气瓶口,如果带火星的木条复燃,说明氧气收集满了。

检验:将带火星的木条伸入到集气瓶内,如果带火星的木条复燃,说明是氧气。

实验室中有三种常见的制取氧气的方法:一、氯酸钾制取氧气;二、高锰酸钾制取氧气;三、过氧化氢制取氧气(实验室中最常见的方法)。氧气,化学式O₂,相对分子质量32.00,无色无味气体,氧元素最常见的单质形态。熔点-218.4℃,沸点-183℃。不易溶于水,1L水中溶解约30mL氧气。

氯酸钾制取氧气

化学式:2KClO3==(催化剂MnO2写在横线上方)2KCl 3O2(气体上升符号)

优点:利用率高

高锰酸钾制取氧气

化学式:2KMnO4==(反应条件:加热)K2MnO4 MnO2 O2(气体上升符号)

优点:不需要催化剂

过氧化氢制取氧气(实验室中最常见的方法)

化学式:2H2O2==(催化剂MnO2写在横线上方)2H2O O2

优点:不需要加热,环保节能

关于最节能环保的制氧气原理和节能而环保的制取氧气的反应的介绍到此就结束了,不知道你从中找到你需要的信息了吗 ?如果你还想了解更多这方面的信息,记得收藏关注本站。 最节能环保的制氧气原理的介绍就聊到这里吧,感谢你花时间阅读本站内容,更多关于节能而环保的制取氧气的反应、最节能环保的制氧气原理的信息别忘了在本站进行查找喔。